Ácidos, bases y óxidos.

Objetivo:

• Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
• Obtención de las bases a partir de la reacción del óxido metálico con el agua.
• Obtención de óxido de azufre.
• Obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la reacción de óxidos metálicos con agua.

Hipótesis

El oxígeno al hacer reaccionar varios tipos de sustancias, se definirá cuales son metálicos y cuales son no metálicos.
Al aplicar el indicador con las diferencias sustancias, gracias a su tono lo podremos clasificar y comprobar.

Material:

• Cucharilla.
• Vasos de precipitado.
• Gotero.
• Manguera con tapón.
• Mechero.
• Matraz Erlenmeyer.
• Tubos de ensayo.
• Tenazas.
• Agua destilada.
• Indicador Universal.
• Agua destilada.
• Agua mineral.
• Hierro.
• Magnesio.
• Zinc.
• Aluminio.
• Azufre.
• Potasio.
• Sodio.
• Óxido de calcio.

Sustancias.

Material.

Procedimiento:

En los tubos de ensayo se hecha un poco de agua destilada y se le agrega algunas gotas de indicador universal.

Primero trabajaremos con el azufre y el carbono:

• Agregar al vaso de precipitado 100 ml de agua y algunas gotas del indicador universal. Para obtener el carbono(que es un gas) utilizaremos la botella con agua mineral.
• Coloca la manguera con tapón en la boca de la botella y el otro extremo de la manguera introducirlo en el vaso de precipitado. Comienza a agitar la botella de agua mineral para que se genere el gas, que seria el carbono, y así obtendremos el oxido de carbono y el agua se tornara de un color.

Al agregar el indicador al agua con dióxido de carbono, ésta se vuelve amarilla, lo que quiere decir que es un ácido.

Para trabajar ahora con el azufre, se coloca en el matraz Erlenmeyer 100 ml de agua destilada y algunas gotas de indicador universal.

Coloca azufre en la cucharilla y calienta hasta que el azufre se funda.Rápidamente se empezará a generar un gas, introduce la cuchara en el matraz, pero sin sumergirla en el agua. Una vez que el gas se halla concentrado dentro del matraz, retira la cucharilla y tapa rápidamente el matraz para no dejar que el gas se escape.Ya que el gas esté dentro del matraz tapado, agita éste con cuidado y observa el color que adquiere.

Como se puede observar, el ácido sulfúrico es muy fuerte, por lo cual se torna rojo.

El Hierro y el Zinc se encuentran en polvo, por lo cual se usará la cucharilla y serán colocados sobre el mechero para que se calienten éstas sustancias y obtener el óxido. El aluminio y el magnesio son sólidos, así que con las tenazas se sostendremos cerca del mechero para oxidarlos también. El calcio ya se encuentra oxidado.

Aluminio

Hierro

Zinc

Una vez que se tienen los óxidos de todas las sustancias, se vierten en los tubos de ensayo, que previamente se les había agregado el agua con indicador.

En un vaso de precipitado se deben colocar 100 ml de agua destilada y aparte colocar un par de gotas de indicador universal. Agrega potasio y observaras que se crea una reacción que despide luz y calor, tornando el agua de color azul .
Lo mismo realiza con el sodio y ocurrirá lo mismo.

Reacciones de las sustancias:

S+O2--△-->SO3
SO3+H2O--> HSO4

C+O2--△--> CO2
CO2+H2O---> H2CO3 

Fe+O2----△-->FeO
FeO+H2O---> FeOH)2

Al+O2--△-->Al2O3
Al2O3+H2O--->AlOH)3

Mg+O2--△-->MgO
MgO+H2O--->Mg(OH)2

Zn+O2--△-->ZnO
ZnO+H2O--->Zn(OH)

K+O2--△-->K2O
K2O+H2O-->KOH

Na+O2--△-->Na2O
Na2O+H20---<NAOH 

Ca+O2--△-->CaO
CaO+H2O---> Ca(OH)2