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Oxígeno, componente activo del aire.

Introducción:

Con este material se reconocerá la importancia del oxígeno en el proceso de reacción con metales y no metales, así como en el cambio de éstos en presencia de agua. Dicho proceso es conocido como la oxidación.

Reacciones de oxígeno

El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra, constituye aprox. el 50% en masa de la corteza terrestre; es componente activo del aire, se encuentre presente en el agua y cómo óxidos en otros elementos. Reacciona tanto con metales cómo con no metales, y entre los no metales es el segundo en reactividad química.

Existen 2 alótropos del oxígeno, la molécula diatómica O2, y el ozono, que es una molécula triatónica (O3).

 Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

Reacciones óxido con agua

En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos.

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

Reglas de nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. 

Se aceptan tres sistemas  de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos.

• Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
• Sistema de nomenclatura Stock.

Balanceo

consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia.

Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:

• Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
• Observar si se encuentra balanceada.
• Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
• Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
• Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
• Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.