Tabla: Modelos atómicos

Modelos atómicos
	Dalton	Thompson	Rutherford	Bohr
Teorías/Postulados	Toda la materia está formada por átomos.   Los átomos son indivisibles.   Los átomos de un mismo elemento tienen peso y propiedades iguales.   El átomo es la partícula  más pequeña de la materia.   En las reacciones químicas, los átomos se unen mediante proporciones numéricas simples.	El átomo se puede visualizar como una esfera positivamente cargada con los electrones incrustados.   Existen partículas negativas a las que llamó electrones.   La materia es eléctricamente neutra.   Se pueden extraer los electrones de los átomos.	La mayor parte del átomo es vacío.   El átomo tiene el mismo número de protones que de electrones.   Los electrones giran alrededor del núcleo.   Cada electrón tiene su propia “orbita”.	Se basó en el modelo de Rutherford.   Los electrones giran en torno a orbitas.   Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos.   Los electrones pueden alcanzar niveles de energía más altos al absorber cantidades fijas de energía.
Evidencias experimentales	Utilizó símbolos para representar su combinación; usaba círculos negros para los átomos de carbono; los círculos blancos indicaban los átomos de oxígeno, un círculo negro junto a otro blanco simbolizaban al monóxido de carbono. Además, al mismo tiempo que formulaba su teoría, público una tabla de masas atómicas en las que asignó la masa de 1 al hidrógeno, el átomo más ligero de todos.	Hace experimentos con los rayos catódicos y descubre la existencia de partículas con carga negativa.	Bombardea una placa fina de oro con partículas alfa-cargadas y observa que solo unas pocas rebotan.	Basándose en el modelo de Rutherford, propone un modelo planetario del hidrógeno
Modelos