Práctica: Espectros

Objetivo: Ver los espectros de los diferentes elementos.

Información bibliográfica:

Espectros:
Hay 4 tipos de espectros: Continuo, discontinuo, de emisión y de absorción.

Continuo: También llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor. Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda.
Discontinuo: Se le conoce como a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso. Para cada elemento ,su espectro discontinuo es característico.
De absorción: Son obtenidos por absorción parcial de las radiaciones emitidas por un foco luminoso cuando la luz producida por él atraviesa una sustancia en estado gaseoso, ya que cualquier gas absorbe, a cualquier temperatura, las mismas radiaciones que es capaz de emitir si estuviera incandescente.
De emisión: Son originados por radiaciones emitidas de cuerpos incandescentes.

Hipótesis: Cada elemento tiene un espectro discontinuo característico.

Procedimiento.

Material:

• Cloruro de sodio
• Cloruro de potasio
• Cloruro de magnesio
• Cloruro de calcio
• Cloruro de cobre
• Cloruro de estroncio 

Pasos:

Tabla: Modelos atómicos

Modelos atómicos
	Dalton	Thompson	Rutherford	Bohr
Teorías/Postulados	Toda la materia está formada por átomos.   Los átomos son indivisibles.   Los átomos de un mismo elemento tienen peso y propiedades iguales.   El átomo es la partícula  más pequeña de la materia.   En las reacciones químicas, los átomos se unen mediante proporciones numéricas simples.	El átomo se puede visualizar como una esfera positivamente cargada con los electrones incrustados.   Existen partículas negativas a las que llamó electrones.   La materia es eléctricamente neutra.   Se pueden extraer los electrones de los átomos.	La mayor parte del átomo es vacío.   El átomo tiene el mismo número de protones que de electrones.   Los electrones giran alrededor del núcleo.   Cada electrón tiene su propia “orbita”.	Se basó en el modelo de Rutherford.   Los electrones giran en torno a orbitas.   Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos.   Los electrones pueden alcanzar niveles de energía más altos al absorber cantidades fijas de energía.
Evidencias experimentales	Utilizó símbolos para representar su combinación; usaba círculos negros para los átomos de carbono; los círculos blancos indicaban los átomos de oxígeno, un círculo negro junto a otro blanco simbolizaban al monóxido de carbono. Además, al mismo tiempo que formulaba su teoría, público una tabla de masas atómicas en las que asignó la masa de 1 al hidrógeno, el átomo más ligero de todos.	Hace experimentos con los rayos catódicos y descubre la existencia de partículas con carga negativa.	Bombardea una placa fina de oro con partículas alfa-cargadas y observa que solo unas pocas rebotan.	Basándose en el modelo de Rutherford, propone un modelo planetario del hidrógeno
Modelos