viernes, 26 de septiembre de 2014

Reporte de práctica: Electrólisis y reacciones químicas.

Objetivo: Observar la electrólisis para determinar si el agua es un compuesto o elemento; identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.

Información bibliográfica:
Electrólisis
Es la separación de compuestos por medio de la electricidad. Se produce al sumergir un ánodo y un cátodo en un líquido electrolítico como la disolución acuosa de hidróxido de sodio, y conectados a una fuente de energía eléctrica como una pila o fuente de poder. 

Reacciones químicas
Es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias con propiedades diferentes llamadas productos.

Hipótesis: Se espera que hayan dos volúmenes de hidrógeno por uno de oxígeno.

Procedimiento

Materiales:
Electrólsis:

  • Vaso de precipitados 400 mL
  • 2 clavos
  • 2 tubos de ensayo
  • 2 cables con caimanes
  • Cinta de aislar
  • Agua 
  • Gotas de ácido sulfúrico
Mg(s) + O2(g) + Calor = MgO + Luz + Calor

  • Magnesio 
  • Oxígeno (aire)
  • Mechero Bunsen
  • Pinzas para tubos de ensayo
CuSO4(ac) + Zn(s) = ZnSO4(ac) + Cu
  • Sulfato de cobre
  • Zinc
Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) = KNO3(ac) + PbI2(s)
  • Nitrato de Plomo
  • Yoduro de Potasio
Pasos
Electrólisis:
    1. Colocar  agua en el recipiente y agregarle ácido sulfúrico.
    2. Llenar 2 tubos de ensayo con el líquido y ponerlos dentro del recipiente bocabajo.
    3. Conectar 2 extremos de los cables a los polos positivo y negativo; los otros 2 extremos a los clavos, los cuales se introducirán en los tubos de ensayo.
    4. El hidrógeno se dirige al cátodo (negativo [amarillo]) y el oxígeno al ánodo (positivo[rojo]), ya que el hidrógeno tiene carga positiva y el oxígeno negativa.
Reacciones químicas:
Mg(s) + O2(g) + Calor = MgO + Luz + Calor
  1. Se toma un pedazo de magnesio con las pinzas para tubos de ensayo.
  2. Se prende el mechero Bunsen, al cual se le acerca el magnesio; de esta forma hace reacción el magnesio con el oxígeno
CuSO4(ac) + Zn(s) = ZnSO4(ac) + Cu:
  1. En un tubo de ensayo se le agrega sulfato de cobre
  2. Se toma una lamina de zinc
  3. A el sulfato de cobre se le agrega la lamina de zinc
Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) = KNO3(ac) + PbI2(s):
  1. En un tubo de ensayo se introduce nitrato de plomo y en otro yoduro de potasio.
  2. Se combinan estos dos compuestos.
Datos
Resultados:
Electrólisis:
  • Como resultado obtuvimos 2 gases: Hidrógeno y oxígeno; habían dos volúmenes de hidrógeno por uno de oxígeno.


Mg(s) + O2(g) + Calor = MgO + Luz + Calor:
  • Se obtuvo óxido de magnesio, luz y calor
CuSO4(ac) + Zn(s) = ZnSO4(ac) + Cu:
  • Se obtuvo Sulfato de zinc y cobre.
Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) = KNO3(ac) + PbI2(s):
  • Se obtuvo nitrato de potasio y yoduro de plomo.
Observaciones:
Electrólisis:
  • Ambos gases eran incoloros
  • Al acercar la flama al hidrógeno, este emitió un pitido y la flama estuvo a punto de apagarse
  • Al acercar la flama al oxígeno, la flama aumentó
  • El hidrógeno era el doble que el oxígeno.
  • Fue una reacción de descomposición
Mg(s) + O2(g) + Calor = MgO + Luz + Calor:
  • De las reacciones químicas, fue la que tardo más en hacer "efecto"
  • Es endotérmica y exotérmica
  • Desprendió gran cantidad de luz
  • Fue una reacción de síntesis
CuSO4(ac) + Zn(s) = ZnSO4(ac) + Cu:
  • La reacción fue muy rápida
  • Solo afecto la superficie del zinc, si se raspaba, la parte negra caía y por debajo el zinc estaba normal
  • Fue una reacción de sustitución simple
Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) = KNO3(ac) + PbI2(s):
  • Fue una reacción rápida
  • Fue de sustitución doble
Conclusiones:
Electrólisis: 
  • El agua es un compuesto formado por 2 volúmenes de hidrógeno por 1 de oxígeno

martes, 16 de septiembre de 2014

Actividad de laboratorio 5: Síntesis del agua

Objetivo: 
Observar una reacción química.

Información bibliográfica: 
Los compuestos son combinaciones de dos o más elementos, los cuales al unirse crean una reacción química llamada síntesis o combinación.

Hipótesis: 
Cuando una porción de oxígeno se une a dos de hidrógeno, se lleva a cabo la síntesis del agua

Procedimiento
Materiales:
  • 2 matraces Erlenmeyer de 250 mL
  • Soporte universal completo
  • Mechero Bunsen
  • Tapón monohoradado
  • Cuba hidroneumática 
  • Tubo de vidrio
  • Pinzas para tubo de ensayo
  • Jeringa
  • Tapón simple
  • Envase de Coca-Cola de vidrio
  • Ácido clorhídrico al 50%
  • Zinc en polvo 
  • Agua oxigenada 
  • Levadura fresca 

Producción de Hidrógeno 
Pasos
  • Colocamos en un tubo de ensayo ácido clorhídrico al 50%
  • Montamos un sistema de recolección de gases utilizando la botella llena de agua e invertida

  • Agregamos un poco de zinc al ácido clorhídrico para empezar la reacción




  • En la primera imagen se puede observar al zinc y al ácido clorhídrico haciendo reacción; en la segunda se ven las burbujas de hidrógeno en la botella, la cual se empieza a llenar de este gas; y en la última se nota que la botella ya tiene mas gas

Producción de Oxígeno
Pasos
  • Con el mismo sistema de recolección de gases, agregamos en otro tuvo de ensayo 30 mL de agua oxigenada y una pequeña cantidad de levadura
  • La reacción produjo oxígeno, con el cual terminamos de llenar la botella de gases
  • La botella tenía 2/3 de hidrógeno y 1/3 de oxígeno
  • Sacamos la botella del agua y le pusimos el tapón 
Combinación química de hidrógeno y oxígeno

Pasos:

  • Un compañero y yo, tomamos la botella con los gases
  • Acercamos la flama de un encendedor a la boca de la botella
  • Le quitamos el tapón a la botella
  • Se produjo una explosión y en el fondo de la botella había una gota de agua
Datos
Resultado:
  • Una gota de agua en el envase.
Observaciones:
  • La combinación del ácido clorhídrico con el zinc crearon una reacción que burbujeaba y aumento su temperatura.
  • En la reacción entre el agua oxigenada y el catalizador hubo un gran aumento de temperatura, el cual no nos permitía agarrar al tuvo de ensayo de la base.
  • Al encender los gases, se observó una explosión dentro de la botella y se pudo escuchar la explosión
Análisis:

Se necesitaría una gran cantidad de oxígeno e hidrógeno para hacer una botella de agua por nuestra cuanta, sin mencionar la fuerza necesaria para combinar estos 2 elementos

Conclusión:

La combinación de 2/3 de hidrógeno por 1/3 de oxígeno, da como resultado el vapor de agua